الذرة هى أصغر وحدة بنائية من العنصر يمكن أن تشترك فى تفاعل كيميائى دون أن تتغير .
تركيب الذرة
تتكون الذرة من :
1) نواة يتركز فيها معظم كتلة الذرة –وبها نوعان من الجسيمات
أ) بروتونات ( P ) جسيمات موجبة الشحنة ( + )
ب) نيترونات ( N ) جسيمات متعادلة الشحنة ( - + )
2 ) إلكترونات ( e ): جسيمات سالبة الشحنة ( - ) تدور حول النواة فى مستويات تسمى مستويات الطاقة.
علل : الذرة فى حالتها العادية متعادلة كهربياً ؟
لأن عدد البروتونات الموجبة داخل النواة = عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة
علل : كتلة الذرة مركزة فى النواة ؟
لأن كتلة الإلكترون صغيرة جداً إذا ما قورنت بكتلة البروتون والنيترون ولذلك يمكن إهمالها
علل: نواة الذرة موجبة الشحنة ؟
أنها تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة.
_____________
الايون: هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر
الايون الموجب هو ذره فقدت إلكترون أو أكثر
الايون السالب هو ذره أكتسبت إلكترون آو أكثر
_____________
_____________
مسائل وحلول
العدد الذرى = عدد البروتونات =عدد الالكترونات .
العدد الكتلى = عدد البروتونات + عدد النيترونات
وبما ان عدد البروتونات يساوي عدد العدد الذري يمكن استبداله بالقانون كالتالي
العدد الكتلى = العدد الذرى + عدد النيوترونات
عدد النيوترونات = العدد الكتلى – العدد الذرى
| العنصر | العدد الذري | عدد البروتونات | عدد الإلكترونات | عدد النيترونات |
|---|---|---|---|---|
| الصوديوم 23Na11 | 11 | 11 | 11 | 23-11=12 |
| الكلور Cl17 35 | 17 | 17 | 17 | 35-17=18 |
| الأكسجين O8 16 | 8 | 8 | 8 | 16-8=8 |
مقارنة بين مكونات الذرة
| أوجة المقارنة | البرتون (+) | النيترون (+-) | الالكترون (-) |
|---|---|---|---|
| مكان وجودة | في نواة الذرة | في نواة الذرة | في أغلفة حول النواة |
| شحنته | موجبة | متعادلة | سالبة |