الأحماض : تنتج البروتونات أو H + أيون
القواعد : تقبل البروتونات أو تولد OH - .
المواد المترددة : هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً.
الملح : هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة.
نظريات الأحماض والقواعد:
لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين.
ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه.
واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.
ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.
وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة،
لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين.
ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه.
واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.
ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.
وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة،
الخواص القواعد :
1- صابونية الملمس بفعل المادة الدهنية الموجودة على الجلد
2- تصبح مادة حارقة أو كاوية للجسم إذا زاد تركيزها
3- تصبح موصلة للكهرباء عند انحلالها في الماء (بسبب الايونات في المحلول)
4- تتفكك القلويات أو القواعد القابلة للذوبان في الماء وتطلق أيون الهيدروكسيد السالب بالإضافة إلى أيون الفلز الموجب.
ومن هذه القلويات ما هو قوي مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم ؛ لأن نسبة تأينُه عالية، وبعضها ضعيف مثل هيدروكسيد الأمونيوم ؛ لأن نسبة تأينه منخفضة، ولأن ناقلية القواعد للتيار الكهربائي تعتمد على درجة تأينها في الماء فمحاليل القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم ناقلة جيدة للكهرباء بينما محاليل القواعد الضعيفة مثل هيدروكسيد الأمونيوم ناقلة ضعيفة للكهرباء.
5- تتلون المحاليل القاعدية بألوان مميزة مع الكواشف مثل تباع الشمس الذي يتحول للأزرق
6- قوتها الهيدروجينية أكبر من 7 وتصبح في اوج تركيزها عند 14
7- تتفاعل مع الأحماض لتكون أملاحا
خصائص الحموض
1- ذات طعم حامض.
2- تعطي الحموض المركزة أو القوية شعوراً لاذعاً في الغشاء المخاطي.
3- تغير ألوان مشعر الباهاء كالآتي: تصبح ورقة عباد الشمس حمراء، والمتيل البرتقالي يصبح أحمر،
ويصبح الفينول فتالئين عديم اللون.
ويصبح الفينول فتالئين عديم اللون.
يتفاعل مع المعادن ليعطي أملاح المعادن والهيدروجين.
يتفاعل مع كربونات المعادن ليعطي الماء وثاني أكسيد الكربون والملح.
يتفاعل مع القواعد ليعطي ماء وملحاً.
يتفاعل مع أكاسيد المعادن ليعطي ماء وملحاً.
ناقل للكهرباء بحسب درجة انحلاله.
يعطي شوارد الهيدرونيوم في الماء [H3O+].
الأحماض القوية والعديد من الحموض المركزة هي مواد آكلة، وقد تكون خطيرة،
وتسبب حروقاً خطيرة حتى ولو كان التماس بسيطاً.
تعالج الحروق الناتجة عن الحموض عادة بغسلها بالماء الجاري بغزارة،
يتبعها معالجة طبية مباشرة. وفي حالة الحموض المعدنية المركزة جدا كحمض الكبريت أو حمض الآزوت،
فيجب أولاً تنظيف الإصابة قبل الغسل بالماء، لأن مزج الحموض بالماء هو تفاعل ناشر للحرارة
مما يسبب حرقاً حرارياً أيضاً.
وتسبب حروقاً خطيرة حتى ولو كان التماس بسيطاً.
تعالج الحروق الناتجة عن الحموض عادة بغسلها بالماء الجاري بغزارة،
يتبعها معالجة طبية مباشرة. وفي حالة الحموض المعدنية المركزة جدا كحمض الكبريت أو حمض الآزوت،
فيجب أولاً تنظيف الإصابة قبل الغسل بالماء، لأن مزج الحموض بالماء هو تفاعل ناشر للحرارة
مما يسبب حرقاً حرارياً أيضاً.
وهنا طرق لتحديد الأحماض والقواعد، والأحماض والقواعد وحسابات عينة.
وأما الرقم الهيدروجيني (pH) فهو يتراوح بين 0 و14.
وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين:
أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين
، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية:
أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل.
ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة
الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء إلى:
أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون.
أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين
، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية:
أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل.
ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة
الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء إلى:
أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون.
EmoticonEmoticon